炎德英才大联考·2022届湖南新高考教学教研联盟高三第二次联考化学C答案

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12.C【解析】装置①中发生反应的离子方程式为CaC0+2H一Ca++H20十C02↑，A项错误；装置②中所盛试剂为饱和碳酸氢钠溶液，目的为除去CO,中的HC,B项错误；装置③中发生反应的化学方程式为CO,+NaCl+NH+HO一NaHCO,￥+NHa,C项正确：装置④为尾气处理装置，目的是吸收挥发的NH,D项错误，

20.(14分)(1)3d4s2(1分)(2)+1(或-1)(1分)(3)①sp'(2分)②>(1分)二甲基亚砜与丙酮分子的结构相似，二甲基亚砜的相对分子质量大于丙酮，因此分子间的范德华力较大，沸点较高(2分)③二甲基亚砜与水均为极性分子，且能够与水分子之间形成氢键(2分)(4)①[Co(NH,),Cl]+(1分)②变大(1分)(5)①MnN(1分)@2.34X10(2分)a'NA【解析】(1)基态锰原子的价电子排布式为3d54s2。(2)基态硫原子的价电子排布式为3s23p,其中3s轨道的2个电子自旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0；根据洪特规则可知，其3p轨道的4个电子中有2个电子的自旋状态相反，还有2个电子的自旋状态相同，因此，基态硫原子的价电子自旋磁量子数的代数和为+1或一1。(3)①二甲基亚砜分子中硫原子的价层电子对数为4,故硫原子的杂化方式为sp。②二甲基亚砜与丙酮分子的结构相似，二甲基亚砜的相对分子质量大于丙酮，因此分子间的范德华力较大，所以二甲基亚砜的沸点较高。③二甲基亚砜能够与水以任意比互溶，原因是二甲基亚砜与水均为极性分子，且能够与水分子之间形成氢键。(4)①CoC1,·4NH,的中心原子的配位数为6。将1 mol CoCl,·4NH溶于水中，加入足量AgNO,溶液生成1 mol Ag(沉淀。说明CoC·4NH中有一个游离的C,有2个C在配离子内部，因此配离子的化学式为[(o(NH,),C]。②NH分子与钴离子形成配合物后，由于孤电子对转变为成键电子对，导致HN一H键角变大。(5)①由图可知，每个晶胞中含有M原子的数目为8X日+6×号=4，N原子的数目为1，则氮化锰的化学式为Mn,N。②氮化锰为立方晶胞结构，该晶胞的晶胞参数为anm,则该晶体的密度为234X10aNag·cm.