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16.用0.10mol·L-Na0H溶液滴定10.0mL0.10mol·LH2A溶液，溶液pH和温度随V(NOH溶液的变化曲线如图所示。下列说法正确的是V(H2A溶液)pH=11.9第二反应终点27pH=9.725c(HA)=c(A2-)量第一反应终点4pH=2.3cH,A上c(HA)W00.501.001.502.002.50V(NaOH溶液)N(H2A溶液)A.整个滴定过程中，水的电离程度和Kw都逐渐增大B.V(NaOH溶液】=1.5时，溶液中存在V(H,A溶液)3c(H2A)-2c(0H)=c(A2-）-2c(H+)-c(HA)C.H2A的电离常数Ka2=1023D.第一反应终点可选用紫色石蕊溶液作为指示剂第IⅡ卷（非选择题共52分）二、填空题（本题共5小题，共52分）》17.(10分)按要求回答问题：(1)碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为(2)某温度下，向含有AgC1固体的AgC1饱和溶液中加人少量稀盐酸，则AgCI的溶解度(填“增大”“减小”“不变”，下同)，Ksp,c(Ag*)(3)电子工业使用FCl,溶液刻蚀印刷覆铜板，该过程的离子方程式为配制的FεCl,溶液应保持酸性的原因是(4)常温下，HN,的Ka=1.9×105,用离子方程式说明NaN,溶液显碱性的原因18.（8分)已知部分酸的电离衡常数如下：弱酸CH,COOHH2CO,HCNHCIOH,POKa,=6.9×10-3电离常数Ka1=4.3×10-71.75×10-56.2×1003.0×10-8Ka2=6.2×10-8(25℃)Ka2=4.7×10-nKa3=4.8×10-13宣城市离二化学试卷第5页（共8页）