衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2026届炎德英才大联考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

参考答案始沉淀时，10-1=0.1×c2(0H),c2(0H)=10-2,c0.019mol,则所得产品中S2Cl2的质量分数为(0H-)=10-6,pH=8;Kn[Zn(OH)2]=10-17,Zn2+开始沉淀时，10-17=0.1×c2(0H-),c2(0H-)=10-16,c(0H-)0.019mol×135g/mol×100%=95%。2.7g=10-8,pH=6;本题中，净化的目的是使Fe3+沉淀而除去答案：(1)浓硫酸b但不能使Zn2+、Mn2+形成沉淀，因此调节pH的合理范围是(2)①②④③3≤pH<6,C项正确；电解时，Mn2+在阳极失电子转化为(3)进入装置C中的C12的量（或滴入浓盐酸的速率）MnO2,电极反应式为Mm2+-2e+2H20一MnO(4)1374H+,Zn2+在阴极得电子转化为Zn,电极反应式为Zn2+十(5)滴人最后半滴标准液，溶液由无色变为血红色，且半分钟2e一Z如，因此阳极产生的H+和溶液中的硫酸根形成硫内不褪色95%酸，硫酸经净化处理可循环利用于“酸浸”，D项正确。16.(1)适当增大硫酸浓度13.C该装置为电解池，利用二氧化碳制备一氧化碳，二氧化(2)取滤渣于干燥洁净的试管中，加入硫酸溶液，再滴加碳在工作电极处通人，应得电子生成一氧化碳，故工作电极KSCN溶液，若溶液不变红，则已充分酸浸为阴极，与电源负极相连；惰性电极为阳极，与电源正极相(3)PbSO,吸附PbSO,沉淀，使沉淀颗粒变大，便于过滤连。根据分析，惰性电极为阳极，与电源正极相连，A正确；除杂工作电极为阴极，主要发生的电极反应为CO2+2HCO;十(4)Fe(0H)38.0≤pH<10.010-17.9mol/12e-=CO+2CO号+H2O,B正确；阳极发生的电极反应(5)2H++TI,S-H,S+2TI+为2H20-4e=4H++O2个，4HCO5+4H+=4C02:17.解析：(1)△H=反应物总键能一生成物总键能，由题可知，+4H2O,阳极区总反应为4HCO5一4e=4C02个+02反应I中每断裂2molC一H键，会形成1mol碳碳π键和1个十2H2O,隔膜为阳离子交换膜，钾离子通过交换膜移向molH一H键，故2X416kJ·mol1一E(碳碳π键)一436右侧，故左侧碳酸氢钾溶液浓度降低，C错误；CO2电化学还kJ/mol=十125kJ·mol-1,解得E(碳碳π键)=271k·原反应的控速步骤为C02吸附过程，TO2纳米管的使用可mol。(2)反应(I)吸热，反应初期，反应正向进行，尽管以增大吸附的接触面积，是C0产率较高的关键，D正确容器内气体分子数增多，但反应吸热，温度降低引起的压强14.A溶液的pH值越大，溶液中c(H2B)越小、c(B2-)越大减小的程度大于气体分子增多引起压强增大的程度，因此随c(HB)先增大后减小，pc(M)=一1gc(M),则随着pH的着反应进行，a~b段压强减小。(3)计算曲线a的活化能，增大，溶液中pc(H,B)增大、pc(B-)减小，pc(HB)先减小后增大，根据图知，a、b、c分别表示pc(HB)、pc(H2B)将(3.8,2.8)、(3.5,10.6)分别代人到R1nk=E+C可得pc(B-),分析可知曲线a、b、c分别表示pc(HB)pc(H,B)、pc(B2-),pc(H2B)=pc(HB)时，溶液的pH=-35E:+C-106解得E,=26k·mol;计算曲线b1-3.8E,十C=2.81.89.c(HB-)=c(H,B),H,B K-(HB-).c(H)E.c(H,B)的活化能，将(3.5,10.6)、(4.2,1.1)分别代入到R1k=-デ101,pc(HB)=pc(B-)时，pH=6.23,c(HB)=c(B-),H,B的K。=(B-）·c(H)+C可得{厂42E.+C=1.1-3.5E.+C=10.6解得E.=13.6k·mol1,与c(HB-)=10-6.23,NaHB溶a相比，曲线b的活化能降低，则实验可能改变的外界条件液中存在HB的电离衡和水解衡，常温下，水解常数为是加入催化剂或增大催化剂表面积。(4)①由图可知，在投-=10-14K-Ka10=102ac(H2B),故A错误；X点pc(H2B)=pc(B-),c H2B)=c B2-),K X K2=小，选择性增大，但收率几不变，因此控制”(CH,)=2,n(02)c(HB）·c(H*)x(B-):c(H+)=c(H+)2=10-1.89Xc(H2 B)c(HB-)n(CH,)<2时，随着氧气的增加，即”(CH,减小，乙烧发n(O2)n(02)10-6.3,解得c(H+)=10.omol/L,pH为4.06，B正确；pH生了深度氧化，生成C0、CO2等其他物质，导致乙烷的转化=6.0,c(H+)=10-6 mol/L,pc (B2)-pc (HB)=-1go率越大，乙烯的选择性和收率越小；②根据条件假设初始时加人的乙烷物质的量为2xmol,氧气物质的量为3xmol,因(B2-)+1gc (HB)=1gc(HB-)Lc(B-lefc(H*)7K2=1g生成的C2H,的物质的量10-6mol/L7=0.23,C正确：Kc(B2-)·c(H+)为C,H,的选择性=参加反应C,H。的物质的量×100%,10-6.23c(HB-)且C2H,的选择性为60%，所以n(C2H)=2xX60%=c(HB)·c(H+)_c(H,B)·c(B2-)10-6.21.2x,c(H,B)c2(HB-)10-=10-43,D容器中主反应如下：正确。2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g)15.解析：(1)为防止S2Cl2水解，制得的Cl2需经干燥后再通入装置C中，故装置B中盛放的试剂应为浓硫酸；F装置的作n(C2 Ha)n(O2)n(C2H)n(H2 O)用为吸收尾气，同时防止空气中的水蒸气进人左侧装置，故装置F中的试剂应选择碱石灰。(2)实验时应先打开冷凝根据反应方程式易得主反应中：m(C,H,)=n(CH)X2水，再加热装置C,实验结束时应先停止加热装置C,再停止通冷凝水，故实验操作的先后顺序为组装仪器并检验装置的12a0,)=aCX1-06,ml0)=2C)x222气密性→加入药品→滴加浓盐酸→①→②→④→通人N2→=1.2x,又因为C2H4的收率=C2H。的转化率×C2H4的选③。(3)由S2C12+Cl2-2SCl2得，要提高S2Cl2的纯度，48%实验的关键除控制好温度外，还需控制进入装置C中的C1择性，且C,H,的收率为48%，所以CH,的转化率=0号的量（或滴入浓盐酸的速率）。(4)实验结束时可采取蒸馏的=0.8,则参与反应的C2H6的物质的量总计为2x×0.8=1.方法来提纯装置E中的S2C12,该过程中应收集137℃左右6x,参加副反应的C2H6的物质的量为n剩(C2H6)=1.6x的馏分。(5)滴定时用Fe(NO:)3溶液作指示剂，滴人最后半1.2x=0.4x,滴KSCN标准液时，溶液由无色变成红色，且半分钟内不褪容器中副反应如下：色，说明达到滴定终点。实验过程中，SC2产品（不含SCl2)2C2H6(g)+702(g)=4C02(g)+6H2O(g)与足量Ba(OH)2溶液反应使氯元素以CI的形式存在于溶27液中，加人过量AgNO溶液与CI反应，再用KSCN标准液n (C2 Ha)n(O2)n(CO2)n(H2 O)与过量的AgNO3溶液反应，则n(C1)=0.4000mol·L-1X0.1L-0.2000mol·L1×0.01L=0.038mol,n(S2C2)=0.5n(C)=根据反应方程式易得副反应中：m(0,)=(C:H:)X?2261

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