2024年全国高考·模拟调研卷(四)4理科综合XY答案正在持续更新，目前2025届炎德英才大联考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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1、2024年全国高考调研模拟卷四理科综合
2、2024年全国高考调研模拟试卷四
3、2024年高考模拟检测卷卷四
4、2024全国最新高考模拟示范卷四
5、2024高考调研模拟卷(四)
6、2024年高考调研模拟卷四理综
7、2023-2024全国高考调研模拟试卷四
8、2024年全国高考调研模拟试卷(四)文科综合答案
9、2024模拟调研卷四理综
10、2024全国高考调研模拟卷4

0.5,取重力加速度大小g=10m/5,sim53“=0.8,cos53°=0.6。不计空气阻力，计算结果上述实验（填标号）的结论不可靠，理由是可用π和分式表示。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以NO5的形式存在，酸性KMO,溶液与(1)求滑块通过O点时的速度大小？以及电场的电场强度大小E;NO反应的离子方程式为(2)求滑块从A点运动到C点的时间1以及滑块从O点运动到C点的(5)吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯一比耳定律确定物质溶液的女+浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。（已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比）(3)若在滑块离开斜面后运动半周通过D点（图中未画出）时，立即将电路程s;标准使用液浓度相当于亚硝酸钠的场方向沿顺时针方向转过16°，电场强度增大为号E且匀强电场充满取标准液体积/mL吸光度A/八g·mL-1)质量/g全部空间，其他情况不变，求滑块从D点起到第二次通过y轴所用的1442.7045时间t。XX取0.001 g NaNO2样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为」(结果保留三位有效数字，已知14g=106g)。27.(14分)优化的NaFePO,复合材料作钠离子电池的正极材料时表现出优异的循环稳定性。碳26.(15分)亚硝酸钠(NaNO)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小以黄铁矿（主要成分是FeS2,含少量SiO2等杂质）为原料制备NaFePO4的流程如图所示。组拟利用NO,制备亚硝酸钠，简易流程如图。50%的硫酸空气S0(过量)黄铁矿纯碱溶液黄铁矿研磨8,一夜一系列一0，过筛灼烧一酸浸一还原一系列操作一→Fes07H,0柠檬酸Co.浸渣1滤渣2一溶液1↓NaHP042H0空气NaFePO4已知：NO2+NO+Na2CO3—2NaNO2+CO2,2NO2+Na2CO3-NaNO2+NaNO3+已知：“滤渣2”中不含硫单质。涉及离子的氢氧化物常温下的溶度积常数如表。（当离子的C02。物质的量浓度≤10-5mol·L1时，认为沉淀完全，lg4=0.6)稀硝酸、离子Fe+Fe+Kp8X10-164×10-38饱和NaC0,强酸性高锰回答下列问题：酸钾溶液(1)NaFePO4中Fe元素化合价为价；“研磨”的目的是(1)N2的结构式为;利用饱和NH,Cl溶液和饱和NaNO2溶液在加热条件下反应(2)“灼烧”时的大量尾气直接排放，会引起的主要环境问题为(填一种)。可制得N2,该反应的化学方程式为(3)常温下，“酸浸”时，加入过量50%的硫酸的目的为(填一种)。(2)装置C中盛装饱和Na2CO3溶液的仪器的名称是;NO不能单独被纯碱溶液吸(4)“浸渣1”的主要成分是(填化学式)，列举出一种该物质的收，为了使NO,完全被碱液吸收且产品纯度高，x=用途：(3)装置D的作用是,采用“倒置漏斗”措施的目的是(5)“还原”中FeS2与Fe3+反应的离子方程式为;通入空气的条件下，(4)实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体产品（不含NazCO.,杂质）。设计实验探究,“溶液1”可在“还原”步骤中循环利用，则通人空气的目的是NaNO2的性质。取少量NaNO2固体产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组(6)“一系列操作”包括、过滤、洗涤和低温干燥。实验，实验操作及现象、结论如表。28.(14分)“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将C02转化为可利用的资源。实验实验操作及现象目前工业上有一种方法是用C02来生产燃料甲醇。结论甲滴人无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红已知：H,(g)的燃烧热△H=一285.8k·mol1,C0(g)的燃烧热△H=-283.0k·mo1。HNO2是弱酸乙滴人少量酸性KI一淀粉溶液中，振荡，酸性K一淀粉溶液变蓝反应①：C0(g)+2H2(g)=CH,0H(g)△H1=-90.8k·mol-1酸性条件下，NO具有氧化性滴人少量酸性KMnO,溶液中，振荡，酸性KMnO,溶液褪色反应②：H20(1)-H,0(g)△H2=+44.0kJ·mol酸性条件下，NO5具有还原性反应③：C02(g)+3H,(g)一CH,OH(g)+H,0(g)△H【高三理科综合第7页（共14页）】23-449C·【高三理科综合第8页（共14页）】·23-449C·