高三2024届押题02理科综合答案
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由NH(g)和O2(g)反应历程可知①4NH3(g)+502(g)≥4NO(g)+6H2O(g)△H1=-900KJ/mol;②4NH3(g)+302(g)≥2N2(g)+6H20(g)△H2=-1200kJ/mol;根据盖斯定律可知：（②×5-①×3）×二可得方程式：4NH3(g)+6NO(g)三5N2(g)+6HO(g)11△H=(△H×5-△H×3)×三=(-1200kJ/mol×5+900kJ/mol×3)×-=-1650kJ/mol。2【小问2详解】①A.该反应为放热反应，其他条件不变，升高温度平衡逆向移动，A正确；B.其他条件不变，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动（即逆向移动），B错误；CNH3的质量不变时，则达到平衡状态，C正确；D.催化剂不能改变平衡状态，不影响平衡转化率，D错误；E.催化剂不能改变反应的△H,但能降低反应的活化能，加快化学反应速率，E错误；答案选BDE;②设A点NH3转化的物质的量为4xmol,则4NH,(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)起始量(mol)500转化量(mol)4x6x5x6x平衡量(mol)4-4x5-6x5x6X4-4x1A点NH3的物质的量分数为40%，4-4x+5-6x+5x+6x*10964096,X立A点NH:的平衡转化率14xmola(NH3)=×100%=4×1m011×100%9.09%;4mol4molc'(N2).c(H,O)③该反应的平衡常数表达式为K=，平衡常数受温度影响、不受压强影响，该反应为放热C(NH)cNO)反应，相同压强下，T1下NH的物质的量分数小于T2,则T1
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