[衡水金卷]2024届高三5月份大联考(新教材)试题(化学)正在持续更新，目前2026届炎德英才大联考答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

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2、2023-2024衡水金卷化学答案
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10、2024衡水金卷高三四调

2023-2024学年考试报…高中化学新课标版选泽性必修1答案专页第17-20期(2)Cu+2H=Cu2“+H,↑为非自发的氧化还原反应，只移3mol电子，阴极有1.5 mol Zn生成，C项正确：放电时正极气体，在标准状况下的体积为16.8L,B项错误。左池产物能通过电解实现。由图2知阳极C要生成C山，0，需结合反应为Fe0,+3e+4H,0=Fe(OH),↓+50H,D项正确。是(CH,),NOH,说明(CH,),N'透过交换膜c向左侧移动，则0H,其电极反应式为2Cu-2e+20H=Cu,0+H,0,因此0H8.D由原电池总反应式知，Li作负极，电极反应式为CIc是阳离子交换膜：Cl通过d膜向右移动，通人NaCl稀溶液要从阴极透过离子交换膜进人阳极参与反应。+Li-e=LiCl,S0CL,为正极反应物，电极反应式为2S0CL,+4e流出NaCl浓溶液，说明阳极区溶液中Na通过交换膜e向左19.(1)吸氧(1分)0，+4e+2H,0=40H(2分)=S0,↑+4C1+S↓，S0CL,和S0,中S元素均为+4价，生成1mol迁移，则是阳离子交换膜，C项正确。b电极是阳极，电解液(2)负(1分)2C+2H,0电解L,1+20H+H,↑(2分)S,电子转移4mol,转移电子数为4N、,反应前后价态不变，呈碱性，则电极反应式为40H-4e=0,↑+2H,0,D项错误(3)正C(每空1分)S0,不是还原产物，A、B、C项正确：L性质活泼，能与水反16.(1)吸氧腐蚀(1分)Fe-2e=Fe2(2分)(4)阴离子(2分)(5)56g(3分)应，故该电池不可用水作溶剂，D项错误。(2)①6Fe(0H)2+0,=2Fe,0+6H,0(3分)》解析：(1)若开关K与连接，则构成原电池，铁是负极9.D由电路中电子移动方向可知a电极为负极，b电极②12C612120H(全对得3分石墨是正极，由于电解质是氯化钠溶液，因此铁发生吸氧为正极，K在负极失电子生成K,电极反应式为K-©=K解析：(2)①Fe(OH),被空气氧化为Fe,0,则氧化剂为腐蚀，其中正极反应为0，+4e+2H,0=40H。0,在正极得电子生成K0,电极反应式为K+e+0,=K0,A、0,化学方程式为6Fe(0H)2+0,=2Fe,0+6H,0。(2)若开始时开关K与连接时，两极均有气体产生，这B项正确：充电时，a电极为阴极，b电极为阳极，电流由b电17.I.(1)AgN0,溶液(2分)说明此时是电解池，且铁是阴极，溶液中的氢离子放电，而极经电解液流向a电极，C项正确：充电时，b电极反应式为(2)阳(1分)不变(2分)石墨是阳极，溶液中的氯离子放电，故总反应的离子方程式Ⅱ.(1)A>B(2)C>D(3)A>C(4)D>B(5)B>E(6)为2Cl+2H,0电解C,↑+20H+H,↑。K0,-e=K+0,↑，a电极反应式为K+e=K,b电极生成2.24LA>C>D>B>E(每经1分)(标准状况下)0，时，0，的物质的量为0.1mol,转移0.1mol电(3)由图可知左边加人含硫酸的水，右边加入含KO解析：I.(1)图是电镀装置，电镀池中的A溶液为AgNO子，阴极生成0.1molK,a电极的质量增重3.9g,D顶错误。的水，说明左边制硫酸，右边制备KOH溶液，氢氧根离子在溶液。阳极放电，电解后溶液呈酸性，氢离子在阴极放电，电解后10.A由题意可知，甲池的阴极反应为Ag+e=Ag,(2)由题意知，银电极中银单质溶解为Ag,Ag移动到阴溶液呈减性，则为阳极，Y为阴极，所以X连接电源正极；Ym(Ag)=2.16g,n(e)=n(Ag)=2.16g=0.02mol,乙池与极生成Ag,电镀一段时间后AgNO,溶液的浓度不变。电极上氢离子放电生成氢气，所以氢气从C口导出。108 g'molⅡ.(1)A、B用导线相连后，同时浸入稀H,S0,溶液中，A(4)0H在阳极发生氧化反应，使左边溶液中H增多甲池串联，转移的电子的量相同。A项，电解CS0,溶液，阴极为负极，则金属活动性：A>B:(2)C、D用导线相连后，同为了使溶液呈电中性，硫酸钾溶液中的S0,通过M交换膜向极反应为Cu+2e=Cu,若Cu放电完毕，H接着放电：2H+浸入稀H,S0,溶液中，电流由D→导线→C,由于电流由正极左边迁移，即M为阴离子交换膜。2e=H,↑，若只有Cu“放电，析出的金属质量最大，且n(Cu)流向负极，说明D为正极、C为负极，则金属活动性：C>D;(5)标准状况下5.6L,氧气的物质的量为0.25mol,则根)=x0.02 mol=0.01 mol,m(Cu)=0.01 molx64 g(3)A、C相连后，同时浸人稀H,S0,溶液中，C极产生大量气据电极反应：40H-4=2H,0+0,↑可知消耗氢氧根离子泡，则金属活动性：A>C;(4)B、D相连后，同时浸入稀H,S01mol,根据2H+2e=H,↑可知阴极消耗氢离子1mol,有1molmol=0.64g:若Cu"的物质的量较少，还有H放电，则析出溶液中，D极发生氧化反应，说明D为负极，则金属活动K通过N交换膜进入阴极，故产生氢氧化钾的物质的量是金属的质量会小于0.64g,正确。由于B,C、D项中金属阳离性：D>B;(5)用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，由于电解时阳离子移向阴极得电子，说明氧化性：E1mol,质量是56g。予的得电子能力均小于水电离产生的H,故不会有金属析20.(1)正(1分)正(1分)装置甲铬的金属活动出，析出的是H,离子>B离子，则金属活动性：B>E。(6)综上，金属活动性：AC>D>B>E性比铜强：装置乙常温下铬在浓硝酸中钝化(3分)11.D由阳离子的放电顺序知阴极上先放电的是(2)Cr,0,+6fe“+14H=2Cr"+6Fe+7H,0Cr,0,+6e+Cu”,故阴极开始析出的是Cu,阳极上先放电的是CI,故阳18.(1)负右侧1，+2e=31(每空2分极开始产生的是CL,A、B项错误；由阴极反应Cu+2e=Cu(2)阴(2分)H2(2分)224(3分)14H=2Cr”+7H,0(每空3分)(3)阳(2分)解析：(1)由题意知，装置甲中铜电极为正极，铬电极为且n(Cu)=0.1mol知，当电路中通过电子的量达到0.2mol解析：E电极为铜电极，E电极的质量减少，说明铜溶负极；装置乙中铜电极为负极，铬电极为正极，说明常温下时，Cu消耗完毕，此后阴极放电离子为H,C项错误；阳极解，则E电极为电解池的阳极，A电极为原电池的负极，B电铬在浓硝酸中钝化。先是C1放电，当C1消耗完毕，此时H,0电离产生的OH开极为原电池的正极，C电极为电解池的阳极，D电极为电解池的(2)酸性环境中阳极生成的Fe与Cr,0,发生反应阴极，据此解答。Cr,0+6Fe2+14H=2Cr+6Fe+7H,0。阴极上若Cr,0放始在阳极放电，S0,不参与电极反应，D项正确。(2)装置乙中D电极为阴极，先是Cu得电子生成Cu,由12.C惰性电极电解Na,C0,溶液，阳极上OH失电子生电，则阴极的电极反应式为Cr,0,+6e+14H=2Cr“+7H,0。题意知Cu“的物质的量为0.01mol,E电极减少的质量为溶成氧气：40H-4e=2H,0+0,↑，阴极上H得电子生成氢气：解的铜的质量，溶解0.02mol铜，转移0.04mol电子，则D电极《化学反应与电能》综合测试（二）2H,0+2e=H,↑+20H,阳极产生的活性氧能使病毒灭活，上还有H放电生成H,需要转移0.04mol-0.02mol=0.02mo1.A由题意知，球形尖晶石(LiMn,0,)常用低温电解则h电极为正极，a电极为负极，A项错误；用NaCl代替，阳极电子，即生成0.01molH2,标况下H,的体积为224mL。法制备，制备过程中电能转化为化学能。上C失电子产生有毒的C2,B项错误；b电极为电源正极，a19.(1)0,+4e+2H,0=40H2.C该电解制氢过程是将电能转化为化学能，A项错误；H,0、D,0和T,0均为分子，不互为同位素，B项错误；化电极为负极，C项正确：阳极电极反应式为40H-4e=2H,0+(2)a电极经外电路到b电极H,00,+4e+4H=2H,0石能源燃烧产生大量C0,溶于水使海水酸化，而氢能源燃0,↑，由于灭活病毒需要一定量的02，则转移4ml电子时C,H,-2e+H,O=CH,CHO+2H烧产物为水，无污染，因此氢能源代替化石能源可缓解海水收集到标况下0，的体积小于22.4L,D项错误。注：每空2分酸化，C项正确；为增强导电性，实验室电解水可加入少量13.ACA项，n(e)=1.204x10”=0.02mol,则在乙烧解析：(2)由题意，通入0，的a电极为正极，生成的X为NaOH溶液而不是稀盐酸，否则电解的是HC而不是水，D项6.02×10molH,0,则b电极为负极，电流由正极经外电路流向负极：酸性错误。杯中发生反应的NaHS0,的物质的量为0.01mol,即Hs0,-2e3.A本题中镀层金属为铬，即金属铬作阳极：钢圈为条件下，a电极发生反应：0，t4e+4H=2H,0,b电极发生反应：待镀制品，即钢圈作阴极。需选用含有铬离子的溶液为电+H,0=S04+3H,产生的H的物质的量为0.03mol,c(H)=C,H,-2e+HO=CH,CHO+2H镀液0.03mol三0.1molL,错误；B项，在该原电池反应中，乙池的0.3120.(1)右左（每空1分）4.B钠、镁、铝都是活泼金属，只能用电解法制备石墨电极为负极，甲池的石墨电极为正极，电池工作时，盐(2)阴(2分)5.C镀铜铁制品镀层破损后，形成铁铜原电池，加速铁制品的腐蚀：当锌镀层反应完时，此时只有铁与稀硫酸反桥中的K移向甲烧杯，外电路的电子移动方向是从b到a,正(3)2NH,-6e+60H=N,+6H,0(2分)应，不再形成原电池，产生H,的速率减慢：铜板上铁铆钉处确：C项，电池工作时，甲烧杯中MnO,不断得到电子，变为(4)0.8mol(3分》发生吸氧腐蚀的正极反应式为0，+4e+2H,0=40H;银制奖Mn”,消耗H,错误：D项，在乙烧杯中HS0,不断被氧化，变(5)CH,CH,OH+O,-CHCOOH+HO CH,CH,OH+H,O-4e牌久置变暗是因为表面生成了硫化银，是化学腐蚀，不是CH,C00H+4H(每空3分)为S0,,因此该烧杯中的氧化产物为S04,正确。电化学腐蚀。14.A由左侧电极生成0，、右侧电极生成H,知，左侧电解析：(1)由反应可知，N0,发生还原反应，NH,发生氧6.BFe电极与电源正极相连，为阳极，发生氧化反应化反应；NH通入左侧，则电极A是负极，电极B是正极，故电生成FeO,,A项错误；Ni电极为阴极，其电极反应为2H,O+极为阳极，发生反应：2H,0-4e=4H+0,↑，右侧电极为阴流从右侧电极经过负载后流向左侧电极。2e=H,↑+20川，B项正确：为保证阳极区的强碱性条件，该极，发生反应：2H,0+2e=20H+H2↑，生成0，和H,的物质的(2)(3)电极A上的电极反应式为2NH,-6e+60H=N,+电解池中离子交换膜只能是阴离子交换膜，因此通电后，阴量之比为12，其质量之比为8：1，左室中Na,Cr,0,随着H浓6H,0,为维持电解质溶液呈电中性，右侧溶液中0H要透过极区的0H向左移动，C项错误：当电路中通过1mol电子度增大转化为C0,:Cr,0,+2H=2Cr0,+H,0,因此阳极生成离子交换膜向左侧迁移，故离子交换膜是阴离子交换膜。时，生成0.5molH,但未知气体所处状态，无法计算气体的的H不能通过离子交换膜，A顶错误，B、D项正确；电解一段(4)标准状况下4.48LN0,为0.2mol,被处理时生成N,体积，D项错误。时间后阴极区溶液0H的浓度增大，C项正确。则转移电子的物质的量为0.2molx4=0.8mol。7B放电时负极锌失电子，在碱性条件下生成氢氧化(5)由题图可知，酒驾测定时，乙醇被氧化为醋酸，0，则锌：Zm-2e+20H=Zn(0H)2,A项正确；充电时阳极发生氧化15.AC根据图中C1移动方向可知，电极是阳极，电极a是阴极，则M是电源的负极，N是正极，A项正确。制备1mol被还原生成H,0,故电池总反应式为CH,CH,OH+O,=CH反应：Fe(OH),+50H-3e=Fe0。+4H,0,附近溶液碱性减(CH,),NOH,电路中转移1mol电子，根据得失电子守恒可CO0H+H,0。负极上乙醇被氧化为醋酸，电极反应式为CH小，B项错误；充电时阴极反应为Zm(0H)2+2e=Zm+20H,转知，a极产生0.5molH2,b极产生0.25mol02,共产生0.75molCH,OH+H,O-4e =CH,COOH+4H答案专页第4页