[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(三)3化学(XS5J)答案

2024-07-30 23:28:28 25℃

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本文从以下几个角度介绍。

(1)根据元素周期表对角线原则，Be与Al元素性质相似。！Be(OH)2溶解为[Be(OH)4]2-,降低沉铍率。(6)①晶胞(2)Be在有机相和水相中的分配比为2：1，为了使Be2+的{具有移性，即包含顶点的移，由题图甲可知相邻两层萃取率达到99%以上，可采用的有效措施为多次萃取。[SiO8]环的空间取向不同，作为晶胞顶尖无法移。②由(3)[BeF,]2-中Be的价层电子对数为4+2+2,4X1=4,晶胞结构可知绿柱石的化学式为Be3Al2Si6O18,也可写作23BeO·Al2O3·6SiO2,由原子（离子)角标之比=原子无孤电子对，Be的杂化方式为sp3杂化。(4)加入NaOH溶！(离子)配位数之比可得阴离子配位总数=阳离子配位总液，是为了除去过量的Na3FeF6,FeF-与氢氧根离子反应：数，由晶体化学式以及氧的配位数有两种，分别为2和3，两生成氢氧化铁沉淀和氟离子，离子方程式为FF-十3OH一！种氧的个数比为1：2可知，18个O中有6个O为2配位，一Fe(OH)3￥+6F-。(5)根据题目信息可知，反应12个O为3配位，设A1的配位数为y,则有阴离子配位数1总和=6×2十12×3=3×4十6X4十2y=阳离子配位总数，Be+20HBe(OH):--XK8X解得y=6。l04,假设反应后BeF?-的浓度为xmol·L-1,K'=答案：(1)A1(2)多次萃取（或增加萃取次数）(3)sp3x.102)2=8×10,解得x=2×10-4,则沉铰率=(0.2)4(4)FeF8+3OH—Fe(OH)3￥+6F-(5)99.9%c(OH)太大，导致Be(OH)2溶解为[Be(OH)4]2-,降低0.2-2X10-×100%=99.9%。沉皱时pH过大，导致沉铍率(6)①相邻两层[SiO18]环的空间取向不同，不存0.2在移性②6阶段检测卷（四）化学反应原理1.A放电过程中不会用到化石燃料，也不会产生污染物，做！正确；2NO2(g)一N2O4（g)△S<0,该反应在一定条件下到了“零碳”排放，故A正确；“飞轮储能”释能时是将飞轮的：能自发进行，说明在一定条件下△H一T△S<0,则△H<0,动能转化为电能，故B错误；碳纤维是无机高分子材料，故C：故B正确；恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，错误；“CO2储能”利用了CO2(g)=CO2(I)△H<0进行！说明NO2浓度不变，则该反应达到衡状态，故C正确；储能，故D错误。2NO2(g)一N2O4(g)正反应气体系数和减小，恒温恒容条2.B破损后铁直接暴露在空气中容易发生电化学腐蚀，搪瓷；件下，达衡状态后，再充入一定量的NO2,相当于加压，层破损不能起到防止生锈的作用，A错误；镀锌层破坏后，！八O2转化率将增大，故D错误。锌作原电池的负极，失电子，铁作正极，锌继续保护铁，B正！7.C由于A3+水解生成A1(OH)3胶体，即A13++3H2O确；轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，锌失电子被腐}蚀，使铁得到了保护，此法是牺牲阳极的阴极保护法，C错一AI(OH)3(胶体)+3H+,AI(OH)3胶体吸附悬浮颗粒误；钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是在金属表！使其沉降从而净水，A正确；在NH4A1(SO4)2中A13+抑制面覆盖保护层，不属于电化学保护法，D错误。NH4水解但不如NH4HSO4中H+抑制NH水解程度3.A由盖斯定律可知，①-③=②-④，则△H1=△H2十！大，B正确；AI3+和NH水解使溶液显酸性，加入盐酸使△H3一△H4,A正确；由盖斯定律可知，③一①可得HCI十c(H+)增大，抑制水解，但酸性增强，C错误；由电荷守恒可Br·→HBr十Cl·,△H=△H3-△H1,则HCI和HBr的知2c(SO2-)+c(OH-)=c(NH)+3c(A13+)+c(H+),键能差可以表示为△H3一△H1,B错误；CI比Br活泼，由2c(SO2-)-c(NHt)-3c(A18+)=c(H+)-c(OH),②-④可得HBr+Cl·→HCl+Br·△H=△H2-AH4c(H+)=l0-3mol·L-1,而c(OH)=101mol·L-1,可忽<0,则△H2<△H4,C错误；升高温度，活化分子百分数增！略，故2c(SO)-c(NHt)-3c(A13+)≈10-3mol·L-1,大，单位时间内的有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，D正确。但是活化能不变，D错误。·8.B铁、碳在酸性废水中形成原电池，铁为负极，铁失电子产4.B用温度计测完盐酸的温度后，要将温度计回零后，再测！生的F2+具有较强的还原性，可以将废水中的Cr2O号还定NaOH溶液的温度，但是冲洗液不能倒入装有盐酸的小：原为C3+,故A正确；铁、碳在酸性废水中形成原电池，碳烧杯中，故A错误；两溶液混合后，用环形搅拌器轻轻搅动为正极，电极反应式为2H++2e一H2个，则碳表面的废溶液，准确读取混合溶液的最高温度，故B正确；需要的玻！水c(H+)减小，pH升高，故B错误；若向装置内通入O2,则璃仪器有烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、环形玻璃搅拌棒、温度计、量筒(50mL)两个，无需玻璃棒，故C错误；所用！O2在碳表面发生还原反应：O2十4e+4H+—2H20,故的氢氧化钠和盐酸的浓度不宜太大，一方的体积稍大于另：C正确；溶液中产生的Fe3+能发生水解反应生成氢氧化铁一方，浓度相等，故D错误。胶体：Fe3++3H2O一Fe(OH)3(胶体)+3H+,Fe(OH)35.C反应H2(g)十l2(g)一2H(g)是气体分子数不变的反9.D根据表格数据可知，使用催化剂Ⅱ的反应速率更快，催胶体能净化废水中悬浮的微小颗粒，故D正确。应，改变压强衡不移动，故A错误；碳单质和二氧化硅高温下反应生成S和CO,产生的一氧化碳是气体从体系中逸！化效果：催化剂Ⅱ优于催化剂I,故A正确。编号2的实验出，从而使衡移动反应得以进行，非金属性是指氧化性，】中50min反应物的浓度降低1.2mol·L-1,编号3的实验本反应中碳显还原性，故B错误；溶液中存在衡Cr2O号·中50min反应物的浓度降低0.6mol·L1,所以2、3实验+H2O一2CrO}+2H+,加入3滴浓硫酸，振荡，颜色变中，反应至125min时，反应物恰好都消耗完，故B正确；编深说明H+浓度增大，衡向左移动，故C正确；用KMnO4!号2实验中，以反应物浓度变化表示的反应速率为(3.00-1.80)mol·L-与H2C2O4的反应来探究浓度对反应速率的影响是以高锰：50 min-=0.024mol·L-1·min1,故C酸钾褪色快慢来比较的，高锰酸钾必须要完全反应，本实验！正确；根据表格数据，编号1的实验中，0~50min反应物浓度高锰酸钾过量，故D错误。减小0.06mol·L1、50~100min反应物浓度减小6.D反应达到衡状态，正、逆反应速率比等于系数比，所以；0.06mol·L-1、100l50min反应物浓度减小0.06mol·L-1,当2V正(N2O4)=送(NO2)时，该反应达到衡状态，故A!可知反应速率与反应物浓度无关，故D错误。189

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