高三2025届全国高考分科模拟调研卷·(一)1化学试题
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本文从以下几个角度介绍。
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1、2024高考模拟调研卷化学二
2、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学二
3、全国卷二2024化学
4、2024全国卷2高考化学分析
5、2024年高考统一模拟检测5月化学
6、2024高考模拟试卷二化学答案
7、2024全国各省市高考模拟试题汇编化学答案
8、2024全国二卷化学35题
9、2023-2024学年度高考分科综合测试卷化学(一)
10、2023-2024二零二零年高考化学试卷
1化学试题)
Cl原子提供孤电子对，B错误；[Co(NH3)5CI]C2中氨气分子内存在结构为正四面体形，键角为109°28'，NH2OH中N原子采用sp3杂N一H共价键，C03+与氨分子之间形成配位键，C03+与CI之间也形成化，中心原子有1个孤电子对，孤电子对对成对电子的排斥力大于成配位键，[Co(NH3)5C]2+与C-间存在离子键，则[Co(NH3)5C]C2对电子对对成对电子的排斥力，因此H一N一H的键角小于109°28'，中有配位键、共价键、离子键，C错误；H2O2分子不是直线形，两个氢C错误；H20的价层电子对数为2十2=4，NH时的价层电子对数为原子在犹如半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，如4十0=4，NH2OH的价层电子对数为3+1=4，它们的VSEPR模型都是四面体形，D正确。0分子结构不对称，正、负电荷中心不重合，为极性对点训练2B解析：NH分子的中心原子孤电子对数为5一X1=1、价层电子2分子，D正确。对数为3十1=4，采用sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，空间结构为对点训练4三角锥形，A错误；NH3分子和NHt中的N原子杂化轨道类型均C解析：同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径由大为Sp3,B正确；孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子到小的顺序为C>N>O,A错误；碳元素的非金属性弱，碳元素的氢对之间的排斥力，排斥力越大键角越小，NH3分子中有3个成键电子化物不能形成分子间氢键，B错误；由图可知，整合物中M+与氨原对、1个孤电子对，NH对中有4个成键电子对，没有孤电子对，则子和氧原子形成配位键，配位数为6，C正确；由图可知，整合物中氦NH3分子中的键角比NHt中的键角小，C错误；CO的相对分子质原子的杂化方式都为sp3,则氨碳键的夹角均大于107.3°，D错误。量大于NH3,但氨分子间有氢键，CO只存在分子间作用力，则CO的典例5沸点比NH3低，D错误。H(I)[H:N:HI+[:HI(2)Na+[:N::N::N:]典例2D解析：CH4为正四面体结构，正、负电荷中心重合，为非极性分解析：(1)由题意可知NH5为离子化合物，它由铵根离子和氢负离子子，A正确；CH时中C原子的价层电子对数为3十4-1)3X1=3,2H构成，电子式为H:N:H]+[:H]。(2)已知NaN中的Ng与且C原子不含孤电子对，CH时为平面三角形结构，B正确；CH为H平面三角形结构，CH4为正四面体结构，键角：CH时>CH4,C正确；CO2结构相似，CO2的电子式为O::C::0,则NaNg的电子式CH时中C原子采用sp2杂化，CH中C原子的价层电子对数为3+H为Nat[:N::N::N:]-。4十13X1=4,含1个孤电子对，C原子米用sp杂化，D错误。2对点训练5对点训练3(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BDC解析：CS2和CC,中C原子的价层电子对数分别为2+号×解析：根据题意，可以推断出X为Ca、Y为Cl、Z为S、W为C。(3)CS2为共价化合物，A错误；元素的非金属性越强，其气态氢化物(4-2X2)=2、4+合×(4-1×4=4，条化方式分别为sp,sp,A越稳定，故稳定性：HC>H2S,C错误；核外电子总数相同的简单离错误；根据CS2和CCL4中C原子的价层电子对数分别为2、4可知，子，质子数越大，半径越小，所以r(Ca2+)
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