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全国100所名校高考冲刺卷(5)滴定终点时溶液颜色的变化为(6)产品中铜元素的质量分数为17.（15 分)1,3-丁二烯是重要的有机化工原料,可用于合成橡胶等。回答下列问题：I.丁烯(C, Hs)氧化脱氢制丁二烯(CH;)的生产工艺涉及的反应如下:反应ICHs(g)+--O2(g)—→C H(g)+H2O(g) △H1反应Ⅱ CHs(g)+6O2(g)—>4CO2(g)+4H2O(g） △H2(1)已知:25℃时,CaHg（g)的燃烧热为 2 718 kJ·mol-1,C4H。（g)的燃烧热为2 542 kJ·mol-;H2O(g)H2O(1） △H=- 44 kJ·mol-1。则 △H(2)判断反应Ⅱ的自发性并说明理由:Ⅱ.在密闭容器中充人一定量的 1-丁烯,发生的反应为 C4Hs(g)—>C4 Hs(g)十H2(g)△H>0,测得不同温度下 1-丁烯的衡转化率与体系压强的关系如图1所示。80F气体扩散电极衡转化数→imCHn20速C4H0.10.20.30.4压强/MPaT T2 T阴离子交换膜图1图2图3(3)图1 中温度 T1、T2、T：由高到低的顺序为,判断依据为（4)已知：在较低温度下反应CH2=CHCH=CH2（g）十H2（g）－CH2=CHCH2CH(g)易自发进行,U正=k正·c（CH2=CHCH=CH2）·c(H2）,U逆=k逆·c(CH2=CHCH2CHs）,其中k正、k逆为速率常数,速率常数与温度的关系如图 2 所示;T温度下,k正=k逆。①图2 中 T,温度下,反应的化学衡常数K=②图 2 中 T2温度下,k正、k逆在图中对应的点分别为。 (填字母)Ⅲ.一种用乙炔合成丁二烯(CHs)的电解装置示意图如图3,其中电解质溶液为1.0 mol·L-1 的 KHCO溶液。(5)写出生成CH的电极反应：(6)用1L 1.0 mol·L-'KOH溶液吸收阳极逸出的气体再生电解质溶液。不考虑气体溶解残留和溶液体积变化,当电路中转移0.75 molé 时,计算理论上再生电解质溶液中的c(H+)=。已知H2CO;的电离衡常数Ka1=4. 5X10-′ ,K。2=4. 7X10-11。O化学卷（一）第7页（共8页）【25·(新高考)高考样卷·化学·HEN)